概要：___________，用手压住漏斗口,每次加入双氧水不可太多，以免氧气产生速率_____________，用_____________法收集。思路解析:本题考查过氧化氢分解法制备氧气的实验原理。答案：产生的氧气逸出残存反应刚开始产生的塞子塞紧太快排水10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)1.下列说法中正确的是（ ）A．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应B.动植物的呼吸过程是一种缓慢氧化C.红磷易发生自燃D.物质发生氧化反应时，都伴随着发光、放热思路解析：工业分离液态空气属于物理变化；动植物吸入氧气，呼出二氧化碳，使体内的有机物氧化分解释放能量，属于氧化反应，也可说是缓慢氧化；红磷着火点很高，不容易发生自燃，白磷则容易自燃，因为白磷的着火点很低；物质发生氧化反应，不一定都发光，但可以发热。答案：B2.某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案，其中可行的是（ ）①用氯酸钾和二氧化锰混合加热②将氯酸钾加热③将高锰酸钾加热④将高锰酸钾和氯酸钾混合加热⑤将二氧化锰加热A.①②③ B.③④⑤C.①③④ D.②③⑤思路解析：氯酸钾直接加热，很难分解；二氧化锰加热不分解，无法产生氧气。故②⑤不可能。答案：C3.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（ ）A.反应都很剧烈B.反应时都发光、放热C.都属于氧化反应D.都需要达到着火点思路解析：燃烧、缓慢氧化、自燃，三者的共同点都是与氧气反应，都属于氧化还原反应。答案：C快乐时光考试篇老师说：“
2017年秋九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 制取氧气课时训练 （新版）新人教版,http://www.dalupang.com课题3制取氧气
5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)
1.氧气制备方法：
最早：英人卜利士力加热红色_____________（_____________，三仙丹）制得。
现今工业：①分馏_____________；②_____________。
思路解析:本题考查氧气的发现和工业制备方法，属于了解内容。
答案：氧化汞（红粉） ①液化空气 ②电解水法
2.氧气制备实验：
注意事项：
瓶内水位略高于长颈漏斗末端，避免_____________。广口瓶内_____________有空气，_____________气体不收集；将_____________，用手压住漏斗口,每次加入双氧水不可太多，以免氧气产生速率_____________，用_____________法收集。
思路解析:本题考查过氧化氢分解法制备氧气的实验原理。
答案：产生的氧气逸出 残存 反应刚开始产生的 塞子塞紧 太快 排水
10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)
1.下列说法中正确的是（ ）
A．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应
B.动植物的呼吸过程是一种缓慢氧化
C.红磷易发生自燃
D.物质发生氧化反应时，都伴随着发光、放热
思路解析：工业分离液态空气属于物理变化；动植物吸入氧气，呼出二氧化碳，使体内的有机物氧化分解释放能量，属于氧化反应，也可说是缓慢氧化；红磷着火点很高，不容易发生自燃，白磷则容易自燃，因为白磷的着火点很低；物质发生氧化反应，不一定都发光，但可以发热。
答案：B
2.某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案，其中可行的是（ ）
①用氯酸钾和二氧化锰混合加热②将氯酸钾加热③将高锰酸钾加热④将高锰酸钾和氯酸钾混合加热⑤将二氧化锰加热
A.①②③ B.③④⑤
C.①③④ D.②③⑤
思路解析：氯酸钾直接加热，很难分解；二氧化锰加热不分解，无法产生氧气。故②⑤不可能。
答案：C
3.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（ ）
A.反应都很剧烈
B.反应时都发光、放热
C.都属于氧化反应
D.都需要达到着火点
思路解析：燃烧、缓慢氧化、自燃，三者的共同点都是与氧气反应，都属于氧化还原反应。
答案：C
快乐时光
考试篇
老师说：“平时考是点心，百吃不厌；
段考是正餐，定时定量；
联考是满汉全席，一次就够。
你们为什么不好好用功呢？”
学生说：“报告老师，我们正在减肥！”
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.工业上制取大量氧气的方法是 （ ）
A.加热氯酸钾 B.加热高锰酸钾
C.分离液态空气 D.加热二氧化锰
思路解析：大量氧气的制备即工业制备氧气，一般采用分离液态空气法。A、B都是实验室制备少量氧气的方法；D无法得到氧气。
答案：C
2.催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
A.加快化学反应速率 B.使生成物质量增加
C.改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率
思路解析：催化剂可以改变化学反应速率，在生产上我们一般要求加快反应速率，在其他领域则需要用催化剂降低化学反应速率；如食品的防腐、橡胶的防老化等领域。
答案：C
3.(经典回放)小兰同学用下图所示的装置测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测定氧气的体积分数低于1/5。针对这一事实，你认为下列做法或想法不可取的是( )
A.查看实验装置是否漏气
B.实验中可能红磷的量不足，没有将瓶内氧气耗尽
C.实验中可能未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少
D.将红磷改为木炭再重做实验
思路解析:本题旨在探究实验室测定空气中氧气体积的方法。用题给实验方法测定空气中氧气的体积分数若低于1/5，则造成误差的原因可能有三种。一是红磷不足量；二是装置漏气；三是未等瓶内气体冷却就打开了止水夹。这三个方面，无论哪一个方面出问题，所测O2体积分数都会低于1/5。因此，应从这三方面去检查失误原因，切不可用木炭代替红磷再做实验。因木炭燃烧产生的是CO2，CO2填充了所耗O2的体积，瓶内气体压强基本不变，实验目的更难达到。所以用题给实验方法测定空气中氧气体积时，所选可燃物应满足两个条件：①能在空气中燃烧；②燃烧的产物是固体。
答案：D
4.某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时发生了爆炸，分析其可能的原因是（ ）
A.管受热不均匀 B.气体发生装置漏气
C.二氧化锰中混有可燃性杂质 D.加热温度太高
思路解析：由于加热时体系温度比较高，且产生了大量氧气，只要有可燃物，就可能发生爆炸。
答案：C
5.实验室除了用加热高锰酸钾的办法制氧气外，还常用以下两种方法制取氧气。
(1)氯酸钾在二氧化锰催化剂和加热的条件下制取氧气。
（注：催化剂能改变反应的速率，这里是加快反应速率）
(2)用双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气。
(注：双氧水是过氧化氢的水溶液，这里用稀溶液)
(3)研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
催化剂
温度/℃
反应程度 Fe2O3 Al2O3 CuO MgO
开始反应 470 515 305 490
剧烈反应 490 540 350 545
实验室用氯酸钾来制取氧气，在以上物质中选用催化剂，最好用（ ）
A.Fe2O3 B.Al2O3 C.CuO D.MgO
思路解析：本题考查氧气的制备过程中催化剂的作用。催化剂能够改变（一般指加快）化学反应速率，但自身质量不发生变化。根据上述表格得知：选择催化剂最佳依据是在条件最低但催化效果最好。
答案：C
6.在实验室制取某种气体时，该气体既能用排水集气法收集，又能用向上排空气法收集。由此可肯定该气体的物理性质中有：
（1）________________________，（2）________________________。
思路解析：排水法收集气体，要求气体在水中的溶解度很小，或者是难溶于水；能用向上排气法收集，要求该气体密度比空气的大。
答案：(1)难溶于水 (2)比空气重
7.以美国为首的北约军队使用一种“油气炸弹”，这种炸弹炸时首先释放出大量可燃性气体，然后可将可燃性气体引燃，这时躺在防护工事里的人即使未被炸死，也会因窒息而死亡，其原因是____________________________________________________________。
